盐与碱酸反应型

盐与碱(酸)反应型

　
　　【例1】.将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是(   )

　　A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

　　C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

　　分析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。（注意：混合反应时量的问题，生成物之间的量的关系。）

　　【例2】 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（   ）

　　A . 10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

　　B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

　　C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

　　分析：A项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性，A错。B项中NH4Cl与NaOH溶液混合恰好反应生成NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，B正确。C项混合后溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO-要水解，C错。D项混合后溶质为CH3COOH 、HCl 、NaCl，溶液现酸性，D错。

　　【例3】 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

　　A c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)

　　C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)     D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)

　　分析：为了便于计算，设 Ba(OH)2和 NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol，则n(OH－)=8mol   n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol   n(HCO3－)=3mol ；反应后.n(OH－)=5mol   n(Ba2+)=1mol n(Na+)=3mol ，所以选B